Вычислите массу водорода, полученного а) разложением 126г воды; б)разложением метана количеством 12моль; в)взаимодействием цинка с соляной кислотой количеством 4моль?

284

397

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

katyazabriyan

Химия

4,5(26 оценок)

М(н2) = 2 г/моль m=n*m n=m/m a)дано: m(h2o) = 126 r m( m(h2o) = 18 г/моль n(h2o) = 126 г/18 г/моль = 7 моль 2н2о = 2н2 + о2 из ухр следует. что n(h2)=n(h2o) = 7 моль m(h2) = 7 моль*2 г/моль = 14 г ответ: 14 г б) дано: n(ch4) = 12 моль m( ch4 => c+ 2h2 из ухр следует, что n(h2)=2n(ch4) n(h2) = 2*12 моль = 24 моль m(h2) = 24 моль*2 г/моль = 48 г ответ: 48 г в) дано: n(hcl) = 4моль m( zn + 2hcl = zncl2 + h2 из ухр следует, что n(h2) = 1/2n(hcl) n(h2) = 1/2*4 моль = 2 моль m(h2) = 2 моль*2 г/моль = 4 г ответ: 4 г

sviridov971

Химия

4,4(22 оценок)

1)h2o h-1г/моль h2o-18г/моль 126/18=7 моль 7*2*1=14г 2)ch4 ch4-c+h4 h4-4г/моль 12*4=48г 3)2hcl+zn=h2+zncl2 h-1г/моль 1г*4=4г

karonkol

Химия

4,4(89 оценок)

Объяснение:

2,22 г Х г

2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

n=1 моль n=2 моль

М =111 г/моль М = 143,5 г/моль

m=111 г m = 287 г

2,22 г CaCl2 - Х г AgCl

111 г CaCl2 - 287 г AgCl

m(AgCl) = 2,22 * 287 / 111 = 5,74 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.