№1) в результате реакции между водородом и кислородом образовалась вода массой в 18г. найдите объем (н.у.)вступивших реакцию газов. № 2) к раствору массой 15г. с массовой долей хлороводорода 10% добавили растворов массой 10г.с массовой долей хлороводорода 28%.определите массовую долю hci в образовавшемся растворе. №3) имеются три не подписанные пробирки с раствором сульфата натрия,серной и азотной кислоты.как при реакций установить,какое находится в каждой пробирке ? подробно опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления. молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

1. дано: m(h2o) = 18 r найти: v( v( решение. м(н2о) = 18 г/моль n(h2o) = m/m = 18 г/18 г/моль = 1 моль 2н2+о2 = 2н2о из ухр следует, что n(h2)=n(h2o)=1 моль n(o2)=0,5n(h2o)  n(o2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль v=n*vm vm = 22.4 л/моль v(h2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л v(o2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 22,4 л н2 и 11,2 л о2 2. дано: m'(p-pa hcl) = 15 r ω'(hcl) = 10% или 0,1 m"(p-pa hcl) = 10 r ω"(hcl)=28% или 0,28 найти: ω"'(hcl) - ? общая масса раствора m"' m"'(p-pa hcl) = 15 г + 10 г = 25 г масса хлороводорода в первом и во втором растворах  m'(hcl) = 15г*0,1 = 1,5 г m"(hcl) = 10 г*0,28 = 2,8 г общая масса хлороводорода m"' m"'(hcl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г массовая доля хлороводорода в общем р-ре  ω"' ω"'(hcl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2% ответ: 17,2% 3. пронумеруем пробирки 1,2,3.   в пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота. ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄↓+2hno₃ ba²⁺+2no₃⁻+2h⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2no₃⁻ ba²⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета ba(no₃)₂ + na₂so₄ = baso₄↓+2nano₃ ba²⁺+2no₃⁻+2na⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ + 2na⁺ + 2no₃⁻ ba²⁺+so₄²⁻ = baso₄↓

а. Метановая кислота(муравьиная)

б. Бутановая кислота

в.Бензойная кислота

г. Этилацетат

д. 2-бутеновая кислота

е.щавелевая кислота

ж. бутановая кислота

2Na+2h2o=2naoh+H2

1. NaCl - поваренная соль - добавляется в пищу для придания ей вкуса.

2. NaHCO3 - пищевая сода - добавляется в тесто, используется как моющее средство.

3. Na2CO3 - кальцинированная сода - используется как моющее средство

где - общая скорость обратимой реакции; - скорости прямой и обратной реакций; k1, k2 - константы скорости прямой и обратной реакции; СА, СR - концентрации исходного реагента А в реакционной смеси и продукта реакции R.

Объяснение: