Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 25%-ного раствора нитрата бария с серной кислотой

111

488

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

buli4ka

Химия

4,5(18 оценок)

Дано m(ppa ba(no3)2)=200 g w(ba(no3)2)=25 % +h2so4 m( m(ba(no3)2)=m(ppa ba(no3)2)*w(ba(no3)2) / 100% m(ba(no3)2)=200*25%/100% = 50g 50 x ba(no3)2+h2so4--> 2hno3 +baso4↓ 261 233m(ba(no3)2)=261 g/mol m(baso4)=233 g/mol50 / 261 = x/233x=50*233 / 261=44.64 gответ 44.64 г

Tori163

Химия

4,4(93 оценок)

Дано: m(p-pa ba(no3)2)= 200 r ω(ba(no3)2) = 25%, или 0,25 +h2so4 m(baso4) -? m(ba(no3)2) = 200 г*0,25 = 50 г m(ba(no3)2) = 261 г/моль n(ba(no3)2) = 50 г/261 г/моль = 0,1916 моль m(baso4) = 233 г/моль ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 из ухр следует, что n(baso4)=n(ba(no3)2) = 0.1916 моль m(baso4)=n*m = 0.1916 моль*233 г/моль = 44,64 г ответ: 44,64 г

Molyaa97

Химия

4,6(93 оценок)

Дано: m (р-ра h2so4) = 300 г w (h2so4) = 30% = 0,3 m (р-ра ba(no3)2) = 200 г w (ba(no3)2) = 20% = 0,2 h2so4 + ba(no3)2 — baso4 + 2hno3 найти: m (baso4) - ? решение: m (ч.в. h2so4) = 300 • 0,3 = 90 г m (ч. в. ba(no3)2) = 200 • 0,2 = 40 г m (h2so4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m (ba(no3)2) = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль n (h2so4) = m/m = 90 / 98 = 0,9 моль n (ba(no3)2) = m/m = 40 / 261 = 0,15 моль h2so4 + ba(no3)2 — baso4 + 2hno3 n (baso4) = 0,15 • 1 / 1 = 0,15 моль m (baso4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль m (baso4) = nm = 0,15 • 233 = 34,95 г ответ: 34,95 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.