Оксид углерода(iv) объемом 836 мл (н.у.) пропускали над раскаленным углем массой 0,105 г и затем полученную смесь газов – над раскаленным оксидом меди(ii) массой 1,4 г. какой объем 20%-го раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/см3) потребуется для растворения твердого продукта реакции с оксидом меди(ii)

262

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

eleonora1306200

Химия

4,7(88 оценок)

Дано: v(co2)=836мл m(c)=0.105г m(cuo)=1.4г w(hno3)=20% p(hno3)=1.12г/мл найти: v( решение: co2+> 2co n(co2)=v/vm=0.836/22.4=0.0373моль m(c)=12г/моль n(c)=m/m=0.105/12=0.00875моль т.к. n(c)< n(co2) ,то расчеты ведем по нему: n(co)=2*n(c)=2*0.00875=0.0175моль также остается n(co2)=0.0373-0.00875=0.02855моль т.е. мы получили смесь газов co и со2. теперь пропускаем эту смесь через раскаленный оксид меди (ii): сuo+> реакция не идет cuo+> cu+h2o m(cuo)=80г/моль n(cuo)= m/m=1.4/80=0.0175моль получается , что cuo и со расходуются полностью. n(cu)=n(co)=n(cuo)=0.0175моль напишем реакцию взаимодействия с азотной кислотой: 3cu+> 3cu(no3)2+2no+4h2o n(hno3)=n(cu)*8/3=0.0175*8/3=0.0467моль m(hno3)=63г/моль m(hno3)=n*m=0.0467*63=2.9421г m=p*v*w v(hno3)=m/(p*w)=2.9421/(1.12*0.2)=13.13мл ответ: v(hno3)=13.13мл.

Scvetocheek1

Химия

4,7(51 оценок)

Высшая валентность N равна IV. 3. В соединениях с кислородом азот проявляет степени окисления: +1; +2; +3; +4; +5.

Объяснение:

Ахжплплала

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.