Объясните ! у меня получается 20 г, а в ответах почему-то 37 вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20%-ного раствора.

Дано m(ppa cacl2)=100g w(cacl2)=20% m( m(cacl2)=m(ppacacl2)*w(cacl2) * 100% = 100*20% / 100% = 20 g ответ 20 г. если в ответах 37% , то здесь опечатка , не 20% а 37% - ного раствора

Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2к + сl2 = 2кcl расставляешь степени окисления над веществами: у к и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у к в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2к (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2к (c.o.=+1)    окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1)  восстановление калий  окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении к является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2к + 2h2o = 2кoh + h2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2к (0)  - 2e > 2к(+1)  окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0)  восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель