Вычислить массу кальций нитрат тетрагидрата (норвежская селитра – ca(no3)2 4h2o) необходимой для приготовления 300 г. раствора с массовой долей кальций нитрата 20%.

193

251

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lag228

Химия

4,4(17 оценок)

На 1 моль нитрата кальция приходится 4 моль воды, молярная масса нитрата кальция - 164 г/моль, воды - 18 г/моль, на 164 грамма нитрата кальция приходится 18*4=72 грамма воды, всего получаем что 1 моль норвежской селитры - 236 г/моль, процентное содержание - 164/236=0.695 (69.5 %), значит надо разбавлять водой, составляем уравнение -164/(236+х)=0.2 164/0.2 -236=х х=584 (г) (столько нужно долить воды на 1 моль селитры) общая масса 236+584=820 (г) теперь составляем пропорцию 236 г селитры - 820 г 20% раствора а грамм - 300 г а=236*300/820=86.341 (г). ответ: 86.341 грамм селитры.

lao1205

Химия

4,6(78 оценок)

∵ p2o5 реагирует с koh с образованием кислых и средних солей: p2o5 + 2koh + h2o ⇒ 2kh2po4 p2o5 + 4koh ⇒ 2k2hpo4 + h2o p2o5 + 6koh ⇒ 2k3po4 + 3h2o ∵ p2o5 отнимает воду не только гигроскопическую, но и связанную: p2o5 + 2hno3 ⇒ 2hpo3 + n2o5 ∵ взаимодействие при нагревании кислотного оксида с основным оксидом с образованием средней соли: p2o5 + 3cao =[ t°c ]⇒ ca3(po4)2 ∵ реакция нейтрализании проходит с образованием средней соли: koh + hno3 ⇒ kno3 + h2o ∵ реакция не идёт, так как основноые оксиды не реагируют с щелочами: koh + cao ≠ ∵ взаимодействие кислоты с основным оксидом с образованием средней соли: 2hno3 + cao ⇒ ca(no3)2 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.