amaii
08.09.2022 23:45
Химия
Есть ответ 👍

При распаде 10,24мг изотопа менделевия в ядерной реакции 101md→88ra+xα+yβ образуется 4*10-5 моль электронов. определите число нейтронов изотопа радия,если число нейтронов менделевия на 15 больше, чем у радия.

219
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

soullina
4,4(88 оценок)

Допустим, что коэффициент возле электронов и менделевия одинаков, значит менделевия тоже 4*10⁻⁵ моль. проверим это допущение m(md) = m(md) / n(md) = 0.01024 / 0.00004 = 256 г/моль видим, что это допущение отлично согласуется с периодической системой считаем число нейтронов менделевия n = a - z = 256 - 101 = 155 за условием в радия на 15 меньше, т.е. 155 - 15 = 140 считаем нуклонное число радия a = z + n = 88 + 140 = 228 разница в нуклонных числах менделевия и радия равна 256 - 228 = 28 так как нуклонное число бета-частицы = 0, то все это приходится на альфа-частицы, поэтому делаем вывод, что альфа-частиц 7 все уравнение будет выглядеть следующим образом (для ясности заменим альфа-частицу на ядро гелия, а бета-частицу на электрон)
vmse90
4,4(18 оценок)

1-ый способ: mr = d(h2)*15 = 2*15 = 30 г/моль n = 0,13/30 = 0,0043 моль n(co2) = 0,195/22,4 = 0,0087 моль n(h2o) = 0,235/18 = 0,013 моль х : co2 : h2o =  0,0043 :   0,0087 :   0,013 = 1 : 2 : 3 схну + о2  → xco2 + 1/2yh2o x = 2, y = 6 формула вещества x - c2h6 ответ: с2h6 - этан 2-ой способ: mr = d(h2)*15 = 2*15 = 30 г/моль mc = 0,195*12/22,4 = 0,104 г  mh = 0,235*2/18 = 0,026 г  с : h = 0,104/12 : 0,026/1 = 0,0086 : 0,026   = 1 : 3  сnh2n+2 14n +2 = 30 14n = 28 n = 2 формула вещества - с2h6 ответ: c2h6 - этан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS