Регистрация Спросить otvet5GPT
alenazakhar2000al
11.04.2020 09:34
Химия
Есть ответ 👍

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. если нужно составить электронно-ионный na2o2+h2so4

144
185
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

progamesnester
progamesnester
4,6(78 оценок)
2na₂o₂⁻ + 2h₂so₄ (разб., гор.) = 2na₂so₄ + 2h₂o⁻² + o₂⁰↑ 2o⁻ - 2e = o₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления o⁻ + e⁻ = o⁻²   |   2   окислитель, процесс восстановления
Taras229
Taras229
4,4(74 оценок)
1)  молекулярное уравнение:   2na₂o₂ + 2h₂so₄ = 2na₂so₄ + 2h₂o +  o₂↑ 2)  cо степенями окисления элементов: 2na⁺₂o⁻₂  + 2h⁺₂s⁶⁺o²⁻₄  = 2na⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ + 2h⁺₂o²⁻  + o°₂↑ 3)  ионное уравнение:   4na⁺ + 2o₂²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 4na⁺ + 2so₄²⁻ + 2h₂o +  o ₂↑4)  сокращенное ионное уравнение: 2o₂²⁻ + 4h⁺ = 2h₂o +  o ₂↑        это окислительно-восстановительная реакция. в пероксиде натрия кислород имеет необычную  для него степень  окисления (-1). атомы кислорода соединены не только с натрием, но и друг  с другом (кислородный мостик na-o-o-na). при диссоциации   пероксида  ион  о₂²⁻ со степенью окисления каждого кислорода  (-1), (т.е    о⁻)    может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, окисляясь до свободного кислорода о₂° и восстанавливаясь до о²⁻ в молекуле воды.. 5)  электронный реакции:   2na⁺₂o⁻₂  + 2h⁺₂s⁶⁺o²⁻₄  = 2na⁺₂s⁶⁺o²⁻₄ + 2h⁺₂o²⁻  + o°₂↑  : 2o⁻ - 2e = o₂°       |   1   окисление 2о⁻   - восстановитель 2о⁻ + 2е = 2о²⁻   |   1   восстановление 2о⁻ - окислитель 6) электронно - ионный реакции: 4na⁺ + 2o₂²⁻ + 4h⁺ + 2so₄²⁻ = 4na⁺ + 2so₄²⁻ + 2h₂o +  o ₂↑  : о₂²⁻ - 2е = о₂°                   |  1   окисление о₂²⁻ - восстановитель о₂²⁻ + 2е + 4н⁺ = 2н₂о   | 1 восстановление   о₂²⁻ - окислитель
lizafedkovich
lizafedkovich
4,5(76 оценок)
А)zn+h2so4=znso4+h2 h2+cl2=2hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS