H4hco3+nh3+h2o+co2 3cuo+2nh3=n2+3cu+3h2o 4nh3+5o2=4no+6h2o 6li+n2=2li3n что их этого является окислителем, восстановителем, является и окислителем и восстановителем ,а что не проявляет окислительно восстановительных свойств

173

464

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

steeg99

Химия

4,8(37 оценок)

Впервом уравнении nh4hco3 не проявляет окислительно-восстановительных свойств, так степень окисления азота как была -3, так и осталась после разложения, и у остальных элементов степень окисления не поменялась. во втором уравнении cuo является окислителем, так как входящая в состав медь понижает свою степень окисления: в оксиде она +2, а после реакции образуется чистая медь и ее степень окисления ноль. а восстановительно здесь аммиак, в нем азот в степени окисления -3 в ходе реакции превращается в чистый азот со степенью окисления 0 ( у всех простых веществ всегда ноль), то есть степень окисления повышается. в третем уравнении аммиак опять восстановитель повышает с -3 до +2, а окислитель кислород: был ноль стал -2. в последнем уравнении литий восстановитель: с нуля до +1, а азот окислитель с нуля до -3 понижает свою степень окисления, то есть принимает три электрона.

Kara2006kara

Химия

4,7(27 оценок)

3 -3 nh4hco3 = nh3+h2o +co2 -не проявляет окислительно восстановительных свойств +2 -3 0 03cuo+2nh3=n2+3cu+3h2o n - восстановитель -3 0 +2 -24nh3+5o2=4no+6h2o n - восстановитель 0 0 +1 -36li+n2=2li3n n - окислитель

Iskoniko

Химия

4,4(65 оценок)

3agno3+alcl3=3agcl(осадок)+al(no3)3

kno3+nacl=kcl+nano3 (реакция обратима)

3bacl2+fe2(so4)3=3baso4(осадок)+2fecl3

2nacl+k2so4=na2so4+2kcl (реакция обратима)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.