Регистрация Спросить otvet5GPT
Tanya11011
22.07.2021 03:13
Химия
Есть ответ 👍

Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5 % добавили к избытку сульфита магния. вычеслите объем(н.у) выделившегося газа

198
317
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

eleonora1306200
eleonora1306200
4,4(88 оценок)
Дано: m(p-pa hcl) = 29,2 r ω(hcl) = 5% или 0,05 найти: v( m(hcl) =36,5 г/моль m(hcl) =m(p-pahcl)*ω(hcl) = 29,2 r*0,05 = 1.46 г n(hcl) = m/m = 1,46 г/36,5 г/моль = 0,04 моль mgso3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + so2 из ухр следует, что n(so2)=0,5n(hcl) n(so2) = 0,5*0,04 моль = 0,02 моль v(so2) = n*vm = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л ответ: 0,448 л
Арина1666
Арина1666
4,5(28 оценок)
Сперва уравнение. 2h2s+3o2=2so2 +2h2o дальше формула n=v(в литрах) /vm где vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль) n(h2s)=2л / 22,4л/моль=0,089моль по уравнению получается что: n(o2)=n(h2s) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы: v=n*vm v(o2)=0.134моль*22.4л/моль=3л это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые , в которых именно объем воздуха нужно сказать. тогда: в воздухе кислорода 20,9476% по объему w%=v(газа) /v(смеси или в нашем случае воздуха) *100% изменим формулу и получим: v(смеси или в нашем случае воздуха)=v(газа)*100% /w% v(воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л вроде все

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS