При нейтрализации сильных кислот едкий натр часто заменяют содой. рассчитать, сколько граммов соды потребуется для замены 100 гр едкого натра

Дано: m(naoh) = 100 г найти : m(na₂co₃) решение. 1 с  п  о  с  о  б.       реакция едкого натра с сильной  (например, соляной) кислотой:                         naoh + hcl = nacl + h₂o       реакция нейтрализации сильной кислоты едким натром сводится к реакции:     н⁺ + он⁻ = н₂о       едкий натр - сильное основание, диссоциирует полностью, и его эквивалент в реакции нейтрализации равен молярной массе. м(naoh) = 23+16+1 = 40 (г/моль) э(naoh) = 40 (г/моль) n = m(naoh)/э(naoh) = 100/40 = 2,5          т.е. в 100 г едкого  натра содержится 2,5 эквивалента.       при нейтрализации кислоты раствором соды (карбонатом натрия) реакция протекает с образованием слабой и неустойчивой  угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду.             na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂co₃ = 2nacl + co₂↑  + h₂o         здесь на  1 моль соды приходится 2 моля кислоты, т.е. в 1 моле соды содержится 2 эквивалента   м(na₂co₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)        а надо нейтрализовать такое количество кислоты, которое нейтрализуется 2,5 эквивалентами едкого натра.       составим и решим пропорцию: 2 э na₂co₃   106 г (na₂co₃) 2,5 э (na₂co₃) m(na₂co₃) m(na₂co₃) = 106*2,5/2 = 132,5 (г) ответ: 132,5 г 2 с  п  о  с  о  б.       реакция едкого натра с сильной  (например, соляной) кислотой:                         naoh + hcl = nacl + h₂o на 1 моль щелочи приходится 1 моль кислоты. n(naoh) = n(hcl) м(naoh) = 23+16+1 = 40 (г/моль) n = m(naoh)/м(naoh) = 100/40 = 2,5 (моля) м(hcl) = 1+ 35,5 = 36,5 (г/моль) m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 2,5*36,5 = 91,25 (г)   н ейтрализация кислоты раствором соды (карбонатом натрия)                na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂co₃ = 2nacl + co₂↑  + h₂o       здесь на  1 моль соды приходится 2 моля кислоты n(na₂co₂) = 2n(hcl) м(na₂co₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)        составим и решим прополцию 106 г na₂co₃ 2*36,5 г hcl m(na₂co₃)   91,25 г hcl m(na₂co₃) = 106*91,25/73  = 132,5 (г) ответ: 132,5 г примечание: в   не сказано, какая именно  сода(едкий натр - тоже сода - каустическая! )  возможна нейтрализация кислот бикарбонатом натрия: nahco₃ + hcl =   nacl + h₂co₃ =  nacl + co₂↑   + h₂o эквивалент гидрокарбоната равен молекулярной массе,  м(nahco₃) = 23+1+12 + 16*3 = 84 (г/моль) m(nahco₃) = n*э(nahco₃) = 2,5 * 84 = 210 (г)

Искомое соединение As2O5-оксид мышьяка (V)

As2O5+3H2O=2H3AsO4

Объяснение: