Теплота сгорания метана ch4, равна -802 кдж/моль. вычислите энтальпию его образования, если продуктами горения являются пары воды и оксид углерода (4) ответ: -75 кдж/моль.

286

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Макс332211

Химия

4,5(31 оценок)

Дано: δнгор. = - 802 кдж/мольнайти: δн⁰(сн₄)решение: реакция горения: сн₄ + 2о₂ = со₂ + н₂о + q энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: δнгор = [δн⁰(со₂) + 2δн⁰( н₂о)] - δн⁰(сн₄) откуда δн⁰(сн₄) = δн⁰(со₂) +2δн⁰(н₂о) - δнгор. по таблице стандартные энтальпии образования: δн⁰(со₂)г = -393,5 кдж/моль; δн⁰(н₂о)г = -241,84 кдж/моль ( берем значение δн(н₂о)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции) энтальпия образования простых веществ (о₂) не учитывается, так как она принята за 0 δн⁰(сн₄)г = -393,5 -2*241,84 ) = - 75,18 ≈ 75( кдж/моль)ответ: 75 кдж/моль

Nastyamil681

Химия

4,5(94 оценок)

ответ:а),б) потому что эти кислоты оставляют водород

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.