1. в каком объеме озона (н.у.) содержится столько же молекул, сколько их у 16 г метана? 2. определим массу алюминия, который может вытеснить 6,72 л водорода (н.у.) с серной кислоты. 3. назовите элемент по таким данным: находится в iv группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 32. 4. назовите элемент по таким данным: находится в iv группе, массовая доля кислорода в высшем оксиде равна 21,23%. 5. атом определенного элемента содержит на 4 электроны меньше атома кальция. определите элемент, запишите электронные формулы его атома и иона. 6. визначте металл, если 9 г гидроксида металла при разложении образует 7,2 г оксида двухвалентного металла.

1) n(ch4) = m / m = 16 / 16 = 1 моль n(ch4) = na * n = 6* следовательно,  n(o3) = 1 моль (n = n / na = 1) v(o3) = vm * n = 22,4 * 1 = 22,4 л ответ: 22,4 л 2) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 n(h2) = v / vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль n(al) = (n(h2) / 3) * 2 = 0,2 моль m(al) = n * m = 0,2 * 27 = 5,4 г ответ: 5,4 грамма 3) ch4 не подходит (m(ch4) = 16) у титана и ниже по группе m выше, чем 32. остается только si (m(si) = 28) m(sih4) = 32 г/моль ответ: si 4)  m(o2) = 32 г/моль значит мы отметаем c, si, ti, ge и даже zr (из-за их массы) проверим sno2 m(sno2) = 150 г/моль m(sn) = 118,69 г/моль ω(o2) = 100 -  ((118,69 / 150) *100) = 21,34% (приблизительно) ответ: sn (олово) 5) у ca 20 электронов, значит чтобы найти нужный элемент, надо из 20 отнять 4. получаем 16. элемент с таким кол-вом электронов называется сера( s  ). ответ: s

3)нi и na2s

первое не подходит т.к. из органики электролитами являются только кислоты,второе не подходит т.к. оксиды не являются электролитами,четвёртое не подходит т.к. простое вещество не является электролитом.