Сплав магния и алюминия массой 3,9 г полностью растворили в 500 г соляной кислоты(w=0,05),при этом получено 4,48 дм3 газа . найдите: а) количество металлов в сплаве. б) массовые доли веществ в конечном растворе.

Пишем реакции mg + 2hcl = mgcl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем количество вещества водорода n = v / vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (m(h2) = n * m = 0.2 * 2 = 0.4 г) пусть количество вещества водорода со второй реакции = х моль, тогда количество вещества водорода с первой реакции = 0.2 - х моль по уравнению количество вещества магния = 0.2 - х моль, а количество вещества алюминия = 2х / 3 моль составляем уравнение на основании формулы расчета массы: m = n * m 24 * (0.2 - x) + 27 * (2x / 3) = 3.9 4.8 - 24x + 54x / 3 = 3.9 4.8 - 24x + 18x = 3.9 6x = 0.9 x = 0.15 посчитаем массу магния в сплаве m = n * m = (0.2 - 0.15) * 24 = 1.2 г (ну, а алюминий все остальное) считаем массу конечного раствора при условии, что водород ушел 500 + 3.9 - 0.4 = 503.5 г по уравнению первой реакции израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.05 * 2 = 0.1 моль по уравнению второй реакции также израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.15 * 2 = 0.3 моль считаем всю кислоту, которая израсходовалась m = n * m = 0.4 * 36.5 = 14.6 г считаем сколько кислоты было в начальном растворе m = w * m(раствора) = 0.05 * 500 = 25 г значит осталось кислоты: 25 - 14.6 = 10.4 г считаем массовую долю кислоты w = m(hcl) / m(раствора) = 10.4 / 503.5 = 0.02 или 2%по уравнению хлорида магния столько же, сколько и водорода в первой реакции, т.е. 0.05 моль считаем массу хлорида магния m = n * m = 0.05 * 95 = 4.75 г считаем массовую долю хлорида магния w = m(mgcl2) / m(раствора) = 4.75 / 503.5 = 0.0094 или  0.94%хлорида алюминия в 1,5 раза меньше чем водорода во второй реакции, т.е. 0.15 / 1.5 = 0.1 моль считаем массу хлорида алюминия m = n * m = 0.1 * 133.5 = 13.35 г считаем массовую долю хлорида алюминия w = m(alcl3) / m(раствора) = 13.35 / 503.5 = 0.0265 или 2.65%

1.     ch3           \ ch3-c-ch-ch2-ch2-ch3           /     \     h3c     ch3 2,2,3-триметилгексан                   ch3                   | сh3-ch2-c-ch-ch2-ch3                   /     \           h3c     ch3 3,3,4-триметилгексан сh3-ch-ch-ch2-ch-ch3           /       \               |     h3c       ch3       ch3 2,3,5 - триметилгексан 2. р-я замещения: ch4 + cl2 = ch3cl + hcl метан             хлорметан + хлороводород р-я окисления: сн4 + 2o2 = co2↑  +  2h2o    термическое расщепление алканов: с4н10 =400-500°с=> c2h6 + c2h4 н-бутан                       этан         этен пиролиз: сн4 = 1000°с=> c + 2h2↑ метан       ch4 = 1500°c=> hc≡ch +3h2↑   метан                   этин изомеризация сh3(ch2)3ch3 =alcl3, 400°c=> ch3-ch-ch2-ch3                                                                 |                                                                 ch3 н-пентан                                             2-метилбутан ароматизация                                             /  \ с6н14 = катализатор=>     |o |   + 4h2↑                                             \  / н-гексан                           бензол