Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях и укажите окислители и восстановители; 1) h2s+hno3= h2s04 +no + н20 2) fe2(s04)3+zn = fes04+zns04 3) h2s()3+i2+h20 = h2s04+hi

114

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aabeldinova

Химия

4,8(82 оценок)

s - восстановитель n - окислитель fe - окислитель zn - восстановитель s - восстановитель i - окислитель

Нияз170406

Химия

4,6(67 оценок)

Ак-то поздновато вы за обратились. завтра экзамен, а вы плотность в г/моль пишете. и потом, что толку, если вам кратко решат все эти . вы будете что-то знать? я могу объяснить одну , например, первую. кстати, в ней не так уж много, больше арифметики и . например, плотность - это всегда отношение массы к объему. здесь, конечно, плотность 1,05 г/мл (граммов на миллилитр, или на кубический сантиметр). что такое 10 %-ный раствор? это значит, что на 100 г раствора приходится 10 г растворенного вещества (хоть хлороводорода, хоть соли, хоть сахара - все равно). сколько же у вас граммов раствора. чтобы найти массу раствора, надо его объем умножить на плотность, т.е. 250мл*1,05г/мл = 262,5 г. итак в 100 г раствора содержится 10 г хлороводорода, вторая по . уравнение реакции fe(oh)3 + hcl = fe(oh)2cl + h2o как следует из уравнения, дигидроксохлорид железа получается при соотношении числа молей кислоты и основания 1 : 1. след.в 262,5 г раствора содержится х г хлороводорода. (это пропорция : -) ) отсюда х = 262,5*10/100 = 26,25 г. где тут вообще-то? разве что в названиях - соляная кислота, хлороводород. уж, наверное, вы знаете, что соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.