Alla221
12.01.2022 09:58
Химия
Есть ответ 👍

Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях и укажите окислители и восстановители; 1) h2s+hno3= h2s04 +no + н20 2) fe2(s04)3+zn = fes04+zns04 3) h2s()3+i2+h20 = h2s04+hi

114
206
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aabeldinova
4,8(82 оценок)

  s - восстановитель n - окислитель fe - окислитель zn - восстановитель s - восстановитель i - окислитель
Нияз170406
4,6(67 оценок)

Ак-то поздновато вы за обратились. завтра экзамен, а вы плотность в г/моль пишете.  и потом, что толку, если вам кратко решат все эти . вы будете что-то знать?   я могу объяснить одну , например, первую. кстати, в ней не так уж много, больше арифметики и . например, плотность - это всегда отношение массы к объему. здесь, конечно, плотность 1,05 г/мл (граммов на миллилитр, или на кубический сантиметр). что такое 10 %-ный раствор? это значит, что на 100 г раствора приходится 10 г растворенного вещества (хоть хлороводорода, хоть соли, хоть сахара - все равно). сколько же у вас граммов раствора. чтобы найти массу раствора, надо его объем умножить на плотность, т.е. 250мл*1,05г/мл = 262,5 г.  итак в 100 г раствора содержится 10 г хлороводорода,  вторая по .  уравнение реакции fe(oh)3 + hcl = fe(oh)2cl + h2o  как следует из уравнения, дигидроксохлорид железа получается при соотношении числа молей кислоты и основания 1 : 1.  след.в 262,5 г раствора содержится х г хлороводорода. (это пропорция : -) )  отсюда х = 262,5*10/100 = 26,25 г. где тут вообще-то? разве что в названиях - соляная кислота, хлороводород. уж, наверное, вы знаете, что соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS