Даны вещества хлорид магния,оксид серы 6 ,азотная кислота,сульфат натрия, записать уравнение возможные с гидроксидом калия
197
355
Ответы на вопрос:
Mgci2 + 2koh -> 2kci + mg(oh)2⬇( растворимая соль + щёлочь с образованием нерастворимого основания (mg(oh)2); реакция обмена). so3 + 2 koh -> k2so4 + h2o (реакции нейтрализации идут, поскольку образуется вода (её кдис< < hno3 + koh -> kno3 + h2o (реакции нейтрализации идут, поскольку образуется вода (её кдис < < ккисл). кислота + щёлочь; нейтрализация). na2so4 + 2 koh < => k2so4 + naoh (не образуется ни газ, ни осадок).
Mgci₂+2koh→2kci + mg(oh)₂↓ - образуется нерастворимый осадок белого цвета. so₃+2koh→k₂so₄+h₂o - реакция нейтрализации протекает, образуется малодиссоцирующее вещество h₂o. hno₃+koh→kno₃+h₂o - реакция нейтрализации протекает, образуется малодиссоцирующее вещество h₂o. na₂so₄ + 2 koh≠ реакция не будет протекать, потому что все вещества !
а) серная кислота и хлорид бария; h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2cl- ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ б) сульфат натрия и нитрат бария; na₂so₄ + ba(no₃)₂ = baso₄↓ + 2nano₃ 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2no₃⁻ = baso₄↓ + 2na⁺ + 2no₃⁻ ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ в)сульфат калия и нитрат натрия = \\\\\\г) хлороводородная кислота и гидроксид натрия; hcl + naoh = nacl + h₂o h⁺ + cl⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o д) серная кислота и гидроксид калия; h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o 2h⁺ 2oh⁻ = 2h₂o е)хлороводородная кислота и нитрат калия =\\\
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Рома55555517.12.2021 00:45
-
ilyfghjjjh23.01.2023 19:18
-
умный200628.09.2020 08:52
-
CatTv200627.10.2020 04:08
-
vztositgicgc19.03.2023 12:56
-
achreneti2110.06.2022 14:14
-
xalva12310.10.2022 07:03
-
Дончара11.03.2022 01:36
-
тооироь03.01.2021 18:56
-
jijafhv463618.04.2022 17:10
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.