Технический карбид алюминия массой 20г поместили в воду. массовая доля примесейв карбиде равна 10%. вычеслите объем выделившегося газа н.у. мое уравнение реакции

Дано m(al4c3)=20 g w(прим)=10% +h2o v( m(чист al4c3)=20-(20*10%/100%)=18 g   18                                           x al4c3+12h2o--> 4al(oh)3+3ch4 m(al4c3)=144 g/mol   vm=22.4 l/mol   144                                         3*22.4 x=18*67.2 / 144 x=8.4 g ответ 8.4 г

Растворимость бутанола-1 превосходит бутан ввиду наличия водородных связей. наличию атома кислорода осуществляется смещение электронной плотности в его сторону, что приводит к поляризуемости связи с-о и о-н. вследствии разности электроотрицательности атомов н и о , гидроксогруппа более поляризуема, где атом водорода тем самым и более подвижен. ввиду этого на атоме кислорода возникает заряд дельта а на н дельта (+), т.е. частичный заряд, где атом н взаимодействуя с атомом о других спиртов провоцирует образование н связи, что приводит к их ассоциации, а это говорит 1. что спирт в отличии от водорода-полярный растворитель, жидкость. бутан же-газ ; 2. исходя из этого это говорит о том, что молекулы спиртов так-же взаимодействуют с атомами о воды, исходя из механизма образования водородной связи, где тем самы для ее разрыва требуется большая энергия. это мы ответили на первый вопрос. исходя из механизма образования н связи, что я кратко расписал мы исходим из того, что связь он низшим спиртам не ограничено растворяться в воде, но. алкильный радикал т.е. сн3 обладает положительным индуктивным эффектом, т.е. он снижает электронную плотность атома кислорода и тем самым связь о-н становиться менее полярной т.е. атом н теряет свое свойство данной "подвижности" , что будет значительно вредить и приводить к деградации образования водородной связи т.е. с увеличением алкильного радикала растворимость ухудшается поэтому пропанол растворяется лучше чем бутанол исходя из того, что его молекула на один алкильный радикал меньше.