Сколько мл 0,25н раствора k2cr2o7 следует прибавить к подкисленному серной кислотой раствору ki для выделения 0,01 г иода?

Дано: сн(k₂сr₂o₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л m (i₂) = 0,01 г найти: v(k₂cr₂o₇) решение: к₂сr₂o₇ + 6ki + 7h₂so₄  = 3i₂ + cr₂(so₄)₃ + 4k₂so₄ +7h₂o 2i⁻ - 2e = i₂⁰             | 3       окисление, i⁻ - восстановитель 2cr⁶⁺ + 6e = 2cr³⁺   |1       восстановление, cr⁶⁺ - окислитель       из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода. м(i₂) = 127*2   = 254 г/моль n(i₂) = m(i₂)/m(i₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля       бихромата калия по уравнению  реакции  надо в три раза меньше ≈  1,312*10⁻⁵ моля. или,  (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием  в одном моле бихромата  содержится 6 г-эквивалентов) 1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв.  составим и решим пропорцию 0,25 г-экв 1000мл 7,874*10⁻⁵ г-экв. х мл х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈  0,3 мл ответ: 0,3 мл

6 електронів знаходиться в р-рівні

ответ: d