На титрование 5мл раствора naoh пошло 10мл 0,05 м раствора hcl. найти ph, молярную и процентную концентрацию раствора na0h

242

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Воряк

Химия

4,4(8 оценок)

Ядумаю так: naoh + hcl = nacl + h2o c=n/v; n(hcl)=0,05м*0,01л=0,0005моль я приняла, что избытка/недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.е. n(naoh)=n(hcl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет). тогда: с(naoh)=0,0005моль/0,005л=0,1моль/л - молярная концентрация для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m=n*m=0,0005*40=0,02г массу раствора можно было найти с объема naoh, но здесь не дана плотность. у меня идея только найти m(hcl) и сложить их вместе: m(hcl)=0,0005*36,5=0,01825г mр-ра=0,01825+0,02=0,03825г, отсюда: w=mв-ва/mр-ра=0,02/0,03825=52% - процентная концентрация для нахождения ph пишем уравнение диссоциации: naoh⇄ сколько прореагировало, столько и образовалось, т.к. по мол.концентрации раствор naoh равен 0,1моль/л, то и концентрация равна 0,1 моль/л или , отсюда: k=[h+][oh-]= h+= / = ph=-lg[h+]=13 в полной правильности решения не уверена.

Ингуш03

Химия

4,6(96 оценок)

2Na + 2H2O =2 NaOH + H2

n(Na)=m/M=4,6/23=0,2 моль

n(NaOH)=0,2 моль

m(NaOH)=0,2*40=8 г

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.