1.краткое ионное уравнение реакции fe3+3oh fe(oh)3 2.какова масса 0,3 моль воды 3.масса осадка полученного при взаимодействии 8г. гидроксида натрия и достаточной массы хлорид меди (ii) составляет.

250

466

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

89286163503

Химия

4,6(87 оценок)

1. fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl fe³⁺ + 3cl⁻+3na⁺+3oh⁻ = fe(oh)₃↓ + 3na⁺+3cl⁻ fe³⁺+3oh⁻ = fe(oh)₃↓ 2. дано: ∨(н₂о) = 0,3 моль найти: m(h₂ m(h₂o) = 18 г/моль m(h₂o) = ∨*m = 0,3 моль*18 г/моль = 5,4 г ответ: 5,4 г 3. дано: m(naoh) = 8 r найти: m(cu(oh)₂-? m(naoh) = 40 г/моль n(naoh)= m/m = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль м(cu(oh)₂ = 98 г/моль 2naoh + cucl₂ = cu(oh)₂↓ + 2nacl из ухр следует, что n(cu(oh)₂) = ¹/₂n(naoh) n(cu(oh)₂)= ¹/₂*0.2 моль = 0,1 моль m(cu(oh)₂) = n*m = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г ответ: 9,8 г

akikjiro

Химия

4,6(24 оценок)

1) fe³⁺+3oh⁻--> fe(oh)3 fecl3+3naoh--> fe(oh)3+3nacl fe³⁺+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻--> fe(oh)3+3na⁺+3cl⁻ 2) m(h2o)=18 g/mol m(h2o)=n(h2o)*m(h2o)=0.3*18 = 5.4 g 3) дано m(naoh)=8 g cucl2 m(cu(oh) 8 x 2naoh+cucl2--> 2nacl+cu(oh)2 2*40 98 m(naoh)=40 g/mol m(cu(oh)2)=98 g/mol x=8*98 / 80 x=9.8 g ответ 9.8 г

кио4

Химия

4,8(32 оценок)

Металлы и неметаллы fe s k p mg o cu na

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.