Врезультате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе ее масса увеличилась на 4г. вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси.

168

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alisha15sherban

Химия

4,7(76 оценок)

Чтобы решить , нужно узнать состав исходной смеси - массу цинка и массу оксида цинка. при нагревании оксид цинка останется неизменным, а цинк окислится кислородом воздуха до оксида цинка: 2 zn + o2 = 2 zno масса смеси увеличится на массу присоединившегося кислорода. значит, 4 г - это масса присоединившегося кислорода.

после завершения реакции весь цинк превратится в оксид цинка, и вместо смеси получится чистый оксид цинка. его масса равна 28,4+4=32,4 г.

m(o2) = 32 г/моль m(zno) = 81.4 г/моль m(zn) = 65.4 г/моль m(koh) = 56.1 г/моль рассчитаем по уравнению реакции, сколько цинка было до реакции (х) и сколько получилось оксида цинка в ходе реакции (у): 2 zn + o2 = 2 zno 2*65,4 г 32 г 2*81,4 г х г 4 г у г х = 2*65,4*4/32 = 16,35 г (масса цинка) у = 2*81,4*4/32 = 20,35 г (масса образовавшегося оксида цинка) теперь найдем массу оксида цинка, который был в исходной смеси. для этого отнимем из конечной общей массы оксида цинка (32,4 г) массу оксида, образовавшегося в ходе реакции (20,35 г): 32,4-20,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) этот же результат можно получить, вычитая из массы первоначальной смеси массу цинка: 28,4 - 16,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) итак, в состав смеси входило 16,35 г zno и 12,05 г zno при растворении этой смеси в растворе koh будут протекать 2 реакции. 1) чистый цинк будет восстанавливать водород из воды и образовывать с щелочью комплексное соединение - тетрагидроксоцинкат калия, zn + 2 koh + 2 h2o = h2 + k2[zn(oh)4] 2) оксид цинка будет растворяться в щелочи с образованием такого же комплексного соединения. zno + 2 koh + h2o = k2[zn(oh)4] рассчитаем массы koh, необходимые для реакции: zn + 2 koh + 2 h2o = h2 + k2[zn(oh)4] 65,4 г 2*56,1 г 16,35 г х г х = 16,35*2*56,1/65,4 = 28,05 г (koh) zno + 2 koh + h2o = k2[zn(oh)4] 81,4 г 2*56,1 г 12,05 г у г у = 12,05*2*56,1/81,4 = 16,61 г (koh) всего же koh потребовалось 28,05+16,61 = 44,66 г в 100 г 40% раствора koh содержится 40 г koh а в х г 40% раствора koh содержится 44,66 г koh х = 44,66*100/40 = 111,65 г (раствора koh) масса раствора равна его объему v, умноженному на плотность: 111,65 г = v*1.4 г/мл v = 111.65 г /1,4 г/мл = 79,75 мл раствора koh ответ: 79,75 мл (можно округлить до 80 мл)

mariana122

Химия

4,8(75 оценок)

1) 2Ca + O2 = 2CaO

2) Ba + Cl2 = BaCl2

3) 2K + Br2 = 2KBr

4) 2Al + N2 = 2AlN

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.