Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте,в результате чего выделился газ объемом (н.у)17.92 .вычислите массовую долю железа в смеси..

249

377

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Nope2281

Химия

4,7(82 оценок)

Уравнения реакций: fe + 2hcl = fecl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 n(h2) = 17,92л/22,4л/моль = 0,8моль пусть х моль - количество везества железа, у моль - количество вещества алюминия. тогда: m(fe) = 56х г, m(al) = 27у г составим уравнение: 56х + 27у = 22 по уравнению реакции: n(h2) = n(fe) = х моль n(h2) = 1.5n(al) = 1,5у моль составим 2 уравнение: х + 1,5у = 0,8 составим систему: 56х + 27у = 22 х + 1,5у = 0,8/ * 18 56х + 27у = 22 18х + 27у = 14,4 вычтем из первого уравнения второе: 38х = 7,6 х = 0,2 моль, х -количество вещества железа масса железа: m = 0,2моль*56г/моль = 11,2г w = 11,2г/22г*100% = 50,9% ответ: массовая доля железа: 50,9%

Лика1508

Химия

4,6(47 оценок)

Дано: m(al + fe) = 22 г hcl v(h2) = 17,92 л найти: w(fe) решение: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ n(h) = v\vm = 17,92 л\ 22,4л\моль =0,8 моль 1,5х + у = 0,8 m = m∙n тогда, m(al) = 27x , а m(fe) = 56y 27x + 56y = 22 система уравнений: 1,5х + у = 0,8 27x + 56y = 22 у = 0,2 моль (fe) m(fe) = n ∙ m = 56 ∙ 0,2 = 11,2 г w(fe) = m(fe)\m(fe+al) = 11,2 г\ 22 г = 0,509 % или 50,9 % ответ: w(fe)

DEGoP

Химия

4,6(61 оценок)

(nh4)3po4=3nh4+(это заряд) + po4-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.