Всистеме с(тв)+2н2(г) -> < -сн4(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [h2]=2; [cy4]=4моль/л. вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. в какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления? а) сдвинется влево, б) сдвинется вправо, в) останется неизменным. нужно с решением/объяснением.

265

384

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1234567891248

Химия

4,6(70 оценок)

Дано: с(тв.) + 2н₂(г) ⇄ сн₄(г) [h₂] = 2 моль/л [ch₄] = 4 моль/л найти: кр; см(н₂), смещ.при ↑ р решение. 1) для данной (прямой) реакции кр = [ch₄]/[h₂]² . углерод, находящийся в твердой фазе, не учитываем, его концентрация принимается за 1 кр = 4/2² = 4/4 = 1 2) исходная концентрация водорода равна сумме концентраций водорода уже вступившего в реакцию и находящегося в данный момент в равновесии: см(н₂)исх. = см(н₂)реаг. + [h₂] по уравнению реакции на моль метана приходится 2 моля водорода. по умолчанию до реакции метана не было, поэтому концентрация затраченного на его образование водорода в две раза больше концентрации метана, находящейся а равновесии. см(н₂)реаг = 2[ch₄] = 2*4 = 8 (моль/л) см(н₂)исх. = 8 + 2 = 10 (моль/л) 3) по уравнению до реакции было два моля, после один, т.е. давление в системе уменьшается, поэтому при повышение давления система будет стремиться к равновесию, к понижению давления, т.е. в сторону прямой реакции, вправо (б). ответ: кр = 1; см(н₂)исх. = 10 моль/л; б) вправо примечание : странное условие для концентраций газов. 2,4, 10 молей в ! это какое же давление должно быть!

Tuchka2oo5

Химия

4,5(58 оценок)

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

FeO + 2HCl = FeCl2 = H2O

Mолярная масса оксида железа (II) равна 72 г/моль.

Тогда образец оксида железа массой 720 г соответствует 10 моль вещества. Молярная масса хлорида железа (II) равна 127 г/моль.

Тогда масса соли m(FeCl2) 127 г/моль x 10 моль = 1270 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.