Всистеме с(тв)+2н2(г) -> < -сн4(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [h2]=2; [cy4]=4моль/л. вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию водорода. в какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давления? а) сдвинется влево, б) сдвинется вправо, в) останется неизменным. нужно с решением/объяснением.

Дано: с(тв.) + 2н₂(г) ⇄  сн₄(г) [h₂] = 2  моль/л [ch₄] = 4 моль/л найти: кр;   см(н₂), смещ.при  ↑ р решение.     1)    для данной (прямой) реакции  кр = [ch₄]/[h₂]²   . углерод, находящийся в твердой фазе, не учитываем, его концентрация принимается за 1   кр = 4/2² = 4/4  =  1     2)    исходная концентрация водорода  равна сумме концентраций водорода уже вступившего в реакцию  и находящегося в данный момент в равновесии:   см(н₂)исх. = см(н₂)реаг. + [h₂]       по уравнению реакции на моль  метана приходится 2 моля водорода. по умолчанию до реакции метана не было, поэтому   концентрация затраченного на его образование водорода в две раза больше концентрации метана, находящейся а равновесии. см(н₂)реаг = 2[ch₄] = 2*4  =  8 (моль/л) см(н₂)исх. = 8 + 2 = 10 (моль/л) 3) по уравнению до реакции было два моля, после один, т.е.  давление в системе уменьшается, поэтому при  повышение давления система будет стремиться к равновесию, к понижению давления, т.е. в  сторону прямой реакции, вправо    (б).  ответ: кр = 1; см(н₂)исх. = 10 моль/л; б) вправо примечание : странное условие  для концентраций газов. 2,4, 10  молей   в ! это какое же давление должно быть!

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции:

 

   FeO  +  2HCl   =  FeCl2  =  H2O  

 Mолярная  масса  оксида  железа (II)  равна  72 г/моль.

Тогда  образец  оксида  железа  массой  720 г  соответствует 10 моль вещества.  Молярная  масса  хлорида  железа (II)  равна  127 г/моль.

Тогда  масса  соли  m(FeCl2)   127 г/моль  x  10 моль  =  1270 г