1)допишите уравнение реакций, укажите тип реакции: а) mgco3+hci= ; б) sio2+feo= ; в) cu(oh)2+koh= ; г) h2so4+zn= . 2)укажите верное значение степени окисления хрома в соединении h3aso4. 3)допишите уравнение реакций, укажите тип реакции: a)mgco3+naoh= ; б)сao+h2o= ; b)cu(oh)2+k= ; г)feci3+zn= ; 4). определите массу оксида меди, который образуется при окислении 15 г. меди .

152

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Жанночка305

Химия

4,8(16 оценок)

1) mgco3 + 2hcl -> mgcl2 + co2↑ + h2o обмен sio2 + feo -> fesio3 соединение cu(oh)2 + koh -> реакция не идёт h2so4 + zn -> znso4 + h2 реакция замещения 2) h3aso4 as(+5) 3) mgco3 + naoh -> реакция не идёт cao + h2o -> ca(oh)2 соединение cu(oh)2 + k -> реакция не идёт 2 fecl3 + 3zn -> 3zncl2 + 2fe замещение 15 г х г 4) 2сu + o2 -> 2cuo n=2 моль n=2 моль м = 64 г/моль м = 80 г/моль m=128 г m=160 г 15 г cu - х г cuo 128 г cu - 160 г cuo m(cuo) = 15 * 160 / 128 = 18,75 г

Nikita0228

Химия

4,7(84 оценок)

Дано: v(hci)= 89,6л. vm=22,4л./моль m( массу можно определить по формуле m=n×m молярную массу определим по формуле hci. количество вещества определим по формуле: n=v÷vm 1.определим количество вещества n в 89,9л. гідроген хлориду: n(hci)=v(hci)÷vm=89,6л÷22,4л./моль= 4 моль 2. определим молярную массу гідроген хлориду: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3. определим массу гідроген хлориду: mhci=n(hci)×m(hci)=4моль×36,5г./моль=146г. 4. ответ: масса гідроген хлориду объемом 89,9л. будет 146г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.