30 ! реакция ионного обмена пример: a) hino3+na2co3-> б) na2s+hgce2-> b)mgce2+k3so4->

Ni(no3)2 + na2co3 -> 2nano3 + nico3↓ ni(+2) + + 2na(+) + co3(-2) -> 2na(+) + + nico3↓ ni(+2) + co3(-2) -> nico3↓ na2s + hgcl2 -> 2nacl + hgs↓ 2na(+) + s(-2) + hg(+2) + -> 2na(+) + + hgs↓ hg(+) + s(-2) -> hgs↓ mgcl2 + k2so4 -> mgso4 + 2kcl mg(+2) + + 2k(+) + so4(-2) -> mg(+2) + so4(-2) + 2k(+) + реакция не идёт

Чтобы приготовить 100 г 1% раствора сахара, нужно взять 1 г сахара и 99 г воды:   1 г / (1 г + 99 г) = 1 / 100 = 0,01 = 1%  соответственно, чтобы приготовить 250 г такого же раствора, нужно взять сахара и воды больше в 250/100 раз, то есть больше в 2,5 раза - 2,5 г сахара и    247,5 г воды. для этого взвешиваем на весах 2,5 г сахара. воду обычно не взвешивают, а отмеряют по объему - мерным цилиндром, колбой, пипеткой.  поскольку при приготовлении растворов с процентной концентрацией высокая точность не нужна, используем мерный  цилиндр (он менее ). отмеряем мерным цилиндром 247,5 мл воды. (можно округленно 248 мл и даже 250 мл - ошибка будет невелика - смотри расчеты в конце). переливаем воду в другую емкость. в нее же высыпаем взвешенный сахар.  перемешиваем. раствор готов. w = 2,5 г /(2,5 г + 247,5 г) = 2,5 / 250 = 0,01 = 1% w = 2,5 г /(2,5 + 250 г) = 2,5 / 252,5 = 0,0099 = 0,99% ≈ 1%