Проделайте реакции характерные для растворимого основания на примере гидроксида натрия.

176

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yuliaferyuo

Химия

4,8(80 оценок)

1. основание + кислота = соль + вода naoh + hcl = nacl + h₂o 2. основание + кислотный оксид = соль + вода 2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o 3. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если обр. осадок или газ) 2naoh + cuso₄ = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ 4. взаимодействие с амфотерными и : а) сплавление: 2naoh + zno = na₂zno₂ + h₂o 2naoh + zn(oh)₂ = na₂zno₂ + 2h₂o б) в растворах: 2naoh + zno + h₂o = na₂[zn(oh)₄] 2naoh + zn(oh)₂ = na₂[zn(oh)₄]

applevip

Химия

4,6(13 оценок)

1) при реакциях электроны переходят от атомов со слабой электроотрицательностью эо к атомам с более сильной электроотрицательностью эо . 2)элементы, атомы которых легко электроны сильно выраженными металлическими свойствами. 3)элементы, атомы которых легко забирают электроны сильно выраженными неметаллическими свойствами. 4)у элементов с металлическими свойствами на внешнем энергетическом уровне от 1-2 электронов. 5)у элементов с неметаллическими свойствами на внешнем энергетическом ..уровней от 4-7 электронов6) в середине периода расположены элементы с выраженными амфотерными .. свойствами 7)в конце периода расположены элементы сильно выраженными инертными свойствами

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.