Обчисліть масу етанолу що утворилася при спиртовому бродінні 90г глюкози

208

355

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Патич232

Химия

4,5(76 оценок)

90 г х г c6h12o6. -> 2c2h5oh + 2co2 n=1 моль. n=2 моль м =180 г/моль м= 46 г/моль m=180 г m=92 г 90 г с6н12о6. - х г с2н5он 180 г с6н12о6. - 92 г с2н5он m(c2h5oh) = 90 * 92 / 180 = 46 г

kanony

Химия

4,4(67 оценок)

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку в ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный.

тогда молярные концентрации ионов cd(2+) и ag(+)

[cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода

[ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.

анод (-) cd – 2е = cd(2+) | 1 – окисление

катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию.

2ag(+) + cd = 2ag↓ + cd(2+)

электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с

е (анода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 b

е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 b

эдс гальванического элемента

е = е (катода) – е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 в

схема гальванического элемента.

а (–) cd | cd(2+) (0,001m) || ag(+) (1,0m) | ag к (+)

в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.