Найдите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 524г этилена и 480л кислорода

Напишем реакцию полного горения этилена c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o считаем количество вещества этилена n = m / m = 524 / 28 = 18.71 моль считаем количество вещества кислорода n = v / vm = 480 / 22.4 = 21.43 моль из уравнения реакции видим, что для сжигания 18,71 моль этилена нужно втрое больше кислорода, т.е. 18,71 * 3 = 56,13 моль у нас столько кислорода нет. поэтому попробуем иную реакцию c2h4 + 2o2 = 2co + 2h2o для такой реакции нужно вдвое больше кислорода чем этилена, т.е. 18,71 * 2 = 37,42 моль. у нас и столько кислорода нет. тогда пробуем еще одну реакцию c2h4 + o2 = 2c + 2h2o для этой реакции нужно кислорода столько же сколько есть этилена, т.е. 18,71 моль. нам подходит, даже еще немного останется, а именно 21,43 - 18,71 = 2,72 моль. этот кислород, например, может пойти на сжигание части сажи, которая образовалась в третьей реакции 2c + o2 = 2co из уравнения видим, что угарного газа вдвое больше чем кислорода, т.е. 2,72 * 2 = 5,44 моль считаем объем со v = n * vm = 5.44 * 22.4 = 121.86 л p.s. сам механизм горения углеводородов, да еще и в сильном недостатке кислорода, сопровождается параллельным прохождением многих разных свободнорадикальных реакций с образованием разных продуктов, поэтому нельзя со 100%-ной уверенностью утверждать, что образуется только какой-то определенный продукт реакции.

H2so3 hno3 fe(oh)3 cu(oh)2 mg(oh)2 h2co3 koh h2so4 h2sio3 h3po3