1. укажите уравнение возможной реакции: а) mg + pb (no3) 2 -> б) ag + cu (no3) 2 -> в) zn + mg (no3) 2 -> 2. объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной серной кислоты: а) 3,36 л б) 2,24 л в) 1,12 л. 3. допишите уравнения возможных реакций: 1) al + с -> 2) cu + feso4 ->

231

347

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pablo224488

Химия

4,7(25 оценок)

1) mg + pb(no3)2 -> mg(no3)2 + pb ag + cu(no3)2 -> реакция не идёт zn + mg(no3)2 -> реакция не идёт ответ: а 2,8 г х л 2) fe + h2so4 -> feso4 + h2 n=1 моль n=1 моль м = 56 г/моль vm=22,4 л/моль m=56 г v = 22,4 л 2,8 г fe - х л н2 56 г fe - 22,4 л н2 v(h2) = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 л ответ: в 3) 4al + 3c -> al4c3 cu + feso4 -> реакция не идёт

tolya22112016

Химия

4,4(40 оценок)

1) mg + pb(no3)2 = mg(no3)2 + pb↓ ag + cu(no3)2 ≠ zn + mg(no3)2 ≠ ответ: а 2) дано: m(fe) = 2.8 r v( m(fe) =56 г/моль n(fe)=2.8/56 = 0.05 моль vm = 22,4 л/моль fe + н2so4 = feso4 + h2 из ухр следует, что n(h2)=n(fe) n(h2) = 0.05 моль v(h2)=n(h2)*vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л ответ: в 3) 4al + 3c = al4c3 cu + feso4 ≠

Staslu

Химия

4,5(3 оценок)

Дано m(г)=3.4 g v(г)=4.48 l n( молекул n(г атомов находим молярную массу газа m(г) / m(г) = v(г) /vm . vm=22.4 l/mol m(г)=m(г)*vm / v(г) m(г)=3.4 * 22.4 / 4.48 = 17 g/mol судя по молекулярной массе это аммиак nh3 m(nh3)=17 g/mol n(г)=m(г) / m(г) * n(a) , n(a)=6.02*10^23 n(г) = 3.4 / 17 * 6.02*10*23 = 1.204 *10^23 молекул аммиак состоит из 4 атомов n=4 n(г)=n(г)*n = 1.204*10^23*4 = 4.816 * 10^23 атомов ответ : 1.204 *10^23 молекул, 4.816 * 10^23 атомов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.