Как изменится растворимость сульфата бария если к 1 л его насыщенного раствора добавить 5,85 г хлорида натрия. пр= 1,1*10^-10

Если не ошибаюсь, решение должно быть таким. пр = [ba²⁺]  [so₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ v=1 л m(nacl) = 5.85 г m(nacl) = 58.5 г/моль n(nacl) = m/m = 5.85 г/ 58,5 г/моль = 0,1 моль c(nacl) = n/v = 0,1 моль / 1 л = 0,1 моль/л = 0,1 м в случае разбавленных растворов растворимость можно вычислять непосредственно из произведения растворимости: пр = [ba²⁺]  [so₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ так как в растворе нет избытка ионов бария или сульфат-ионов, то [ba²⁺] = [so₄²⁻] и   пр = [ba²⁺]  ²  = 1.1*10⁻¹⁰. отсюда   [ba²⁺]  = [so₄²⁻] =  √пр =  √1.1*10⁻¹⁰ = 1,05*10⁻⁵ m растворимость s(baso₄) = [ba²⁺]  = [so₄²⁻]  =  1,05*10⁻⁵ m если в растворе присутствуют посторонние ионы, тем более в избытке, то вместо концентраций ионов в формуле для пр нужно использовать активности ионов. активность i-го иона  a(i) равна концентрации c(i), умноженной на коэффициент активности γ(i): a(i) =  γ(i)c(i) коэффициенты активности вычисляются с ионной силы раствора μ. ионная сила раствора μ  равна:   μ  = 0.5*∑c(i)*z(i)², где с(i) - концентрация i-го иона, z(i) - его заряд. суммирование идет по всем i-ым ионам. в данном случае концентрацией ионов бария и сульфат-ионов можно пренебречь, поскольку она намного ниже концентрации ионов натрия и хлорид-ионов. μ  = 0.5*∑c(i)*z(i)² = 0.5*(0.1*1² + 0.1*(-1)²) = 0.5*(0.1+0.1) = 0.1 коэффициенты активности для разбавленных растворов определяются через ионную силу по формуле: lgγ(i) = -0.5*z(i)²  √μ  в нашем случае z(i)² = 2² = 4 (коэффициенты активности мы определяем для двухзарядных ионов ba²⁺ и so₄²⁻),    lgγ(i)  = -2*z(i)²  √0,1 = -0,632 γ(i) = 10^(-0.632) = 0.233 теперь вместо концентраций ионов в выражение для пр подставляем  активности: пр =  γ(ba²⁺)[ba²⁺]γ(so₄²⁻)[so₄²⁻] пр = 0,233² [ba²⁺][so₄²⁻] [ba²⁺][so₄²⁻] =  пр / 0,233² [ba²⁺][so₄²⁻] =   1.1*10⁻¹⁰ / 0,233²  = 2.03*10⁻⁹ [ba²⁺]² =   2.03*10⁻⁹ [ba²⁺] =   √2.03*10⁻⁹ [ba²⁺] =   4.5*10⁻⁵ m = [so₄²⁻] s(baso₄) = [ba²⁺] = [so₄²⁻] = 4.5*10⁻⁵ m  а первоначальная растворимость сульфата бария -  1,05*10⁻⁵ m то есть после прибавления хлорида натрия растворимость сульфата бария выросла в 4.5*10⁻⁵ /1,05*10⁻⁵ раз, то есть в 4,3 раза.

У изотопов одинаковое число протонов. Они так же имеют одинаковые химические свойства (физические свойства разные!)