Краствору,содержащему 6 г хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. определите массу осадка ,если выход продукта реакции 87%

199

412

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Сахса2006

Химия

4,6(88 оценок)

Дано: m(nacl) = 6 r +agno3 η(agcl) = 87% =0.87 m(пр. m(nacl) = 58,5 г/моль n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) n(nacl) = 6 г/58,5 г/моль = 0,1026 моль m(agcl) = 143.5 г/моль nacl+agno3=agcl(↓)+nano3 из ухр следует, что n(agcl)=n(nacl) n(agcl) = 0.1026 моль m(теор.agcl) = n(agcl)*m(agcl) m(agcl) = 0,1026 моль*143,5 г/моль = 14,72 г m(пр.agcl) = m(теор. agcl)*η(agcl) m(пр.agcl) = 14,72 г*0,87 = 12,81 г ответ: 12,81 г

хэюяфй

Химия

4,4(75 оценок)

Nacl+agno3=agcl(↓)+nano3 n(nacl)=6/(23+35.5)=0.1 n(nacl)=n(agcl) m(agcl)=0.1*(108+35.5)*0.87=12.08г

yakubovskiytos

Химия

4,5(24 оценок)

ba(no3)2+na2so4=2nano3+baso4(осадок),р-ия не относится к ов,поэтому уравнять методом электронного не получится.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.