Д/3 по 5 1) вычислите массу с образовавшейся соли при взаимодействии 160 г оксида кальция с серной кислотой 2) сколько молекул содержат а) 1,5 моль водорода, б) 7 г водорода? 3) определите количество вещества алюминия вступившего в реакцию с 150 гр серы 4) напишите уравнения реакций, схемы которых даны: cu - cuo- cu(oh)₂ p -p₂o₅- h₃po₄ 5) какой объем займут при н.у 34 г сероводорода? сколько молекул его содержится в этом объеме?

138

194

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hlipkaya

Химия

4,5(64 оценок)

1.160г хcao + h2so4 → caso4 + h2o1 моль 1 моль 56г 136гm(cao)=40+16=56 (г/моль)m(caso4)=40+32+4*16=136 (г/моль)х=160*136/56=388,57 (г)ответ: 388,57 г2.n= 1.5 (моль)n=na*n, где na - число авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)n=6.02*10^23*1.5=9.03*10^23 9молекул)m=7 (г)m(h2)=2*1=2 (г/моль)n=m/m=7/2=3.5 (моль)n=na*n=6.02*10^23*3.5=21.07*10^23 (молекул)4. 2cu+o2 → 2cuo cuo+h2o →cu(oh)2 4p+5o2 → 2p2o5 p2o5+3h2o → 2h3po45. m=34 (г)m(h2s)=2*1+32=34 (г/моль)n=m/m=34/34=1 (моль)v=vm*n, где vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)v=22.4*1=22.4 (л)n=na*n, где na - число авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)n=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)

CbIP0K

Химия

4,8(25 оценок)

H2o2 + ki = i2 + koh 2o(-1) + 1e*2 = 2o(-2) 2 1 - восстановление 2 2i(-1) -1e*2 = i2 (0) 2 1-окисление h2o2 - окислитель (о(-1)) ki - восстановитель (i(-1)) h2o2 + 2ki = i2 + 2koh no2 + koh = kno2 + kno3 + h2o n(+4) -1e = n(+5) 1 1- окисление 1 n(+4) +1e = n(+3) 1 1-восстановление no2 - окислитель и восстановитель (n(+4)) 2no2 + 2koh = kno2 + kno3 + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.