250г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 20% выпарили. определите массу сухого остатка расписать полностью

151

322

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Veteran1941

Химия

4,7(15 оценок)

M=250 г w=0,2 (20%) m(na₂so₄)=142,0 г/моль m(na₂so₄*10h₂o)=322,2 г/моль при выпаривании раствора сульфата натрия образуется кристаллогидрат состава na₂so₄*10h₂o. масса соли в растворе m(na₂so₄)=mw количество вещества соли в растворе n(na₂so₄)=m(na₂so₄)/m((na₂so₄)=mw/m((na₂so₄) количество вещества кристаллогидрата n(na₂so₄*10h₂o)=n(na₂so₄) масса кристаллогидрата m(na₂so₄*10h₂o)=m(na₂so₄*10h₂o)n(na₂so₄*10h₂o) m(na₂so₄*10h₂o)=m(na₂so₄*10h₂o)n(na₂so₄) m(na₂so₄*10h₂o)=m(na₂so₄*10h₂o)mw/m((na₂so₄) m(na₂so₄*10h₂o)=322,2г/моль*250г*0,2/(142,0г/моль) = 113,45 г (сухой остаток)

yulechkapopova4

Химия

4,5(96 оценок)

Ca(oh)2+co2=caco3+h2o ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o ca(oh)2+cuci2=cu(oh)2+caci2 ca(oh)2+mgo=реакция не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.