Разобраться с одной интересной на при взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью кальция, оксида кальция и карбоната кальция выделилось 0.5 моль газообразных веществ. после полного сжигания газовой смеси и продуктов к н.у., объем газа уменьшился в 2 раза. определите массу (г) исходной смеси, если известно, что при прокаливании такой же массы смеси в присутствии кислорода масса оксида кальция увеличивается в 2 раза.

Дано: смесь са, сао, сасо₃; с  нсl   выделяется 0,5 моля газа при сжигании - объем газа уменьшается вдвое; при прокаливании с о₂ масса сао увеличивается вдвое. найти: массу смеси решение:         реакция компонентов смеси с соляной кислотой: 1.  са  +2нсl = cacl₂ + h₂↑ 2. cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o 3. caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o         газы получаются в 1 и   3 реакциях.  n(co₂+h₂o) = 0,5 моля.         но горит только водород 4.  2н₂+о₂=2н₂о,  со₂ - не горит         так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что n(co₂) = n(h₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля)          из уравнений 1 и 3 видно, что на моль са приходится моль н₂, а на моль сасо₃ приходится моль со₂, значит, n(ca) = n(h₂) = 0,25 моля n(caco₃) = n(co₂) = 0,25 моля        реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом. 5. 2са + о₂  = 2сао 6.  сасо₃ = сао + со₂       количество образовавшегося сао по реакции 5 равно  n(ca), а по реакции 6  равно  n(cасо₃)       оксид кальция в смеси  не изменяется. его   масса   по условию  увеличивается вдвое: за счет образования сао по реакциям 5 и 6. т.к. это одно и тоже вещество, количество сао также увеличивается вдвое, значит: n(cao) = n(са) + n(сасо₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля)          определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*m m(са) = 40 г/моль м(сао) = 40 +16 = 56 (г/моль) м(сасо₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль) m(ca) = 0,25*40 = 10 (г) m(cao) = 0,5*56 = 28 (г) m(caco₃) = 0,25*100 = 25 (г) mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г) ответ: 63 г

ответ: 1) У колы среда кислотная , рН<7;

2) У Sorti среда щелочная, рН>7;

3) У шампуня , рН=7.

Объяснение: