Раствор хлоридакальция (cacl2, m = 111 г/моль) с массовой долей соли 10%, (ρ = 1.08 г/мл) используют в медицине в качестве кровоостанавливающего и противоаллергического средства. рассчитайте молярную концентрацию и массу соли, которая содержится в 15 мл такого раствора.

206

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vymnuk228

Химия

4,8(57 оценок)

Дано: w = 10% p = 1.08г/мл v = 15мл найти: c=? m(соли) = ? решение: m(р-ра) = p*v = 1,08г/мл * 15мл = 16,2г m(соли) = 16,2г*0,1 = 1,62г n(cacl2) = m/m = 1,62г/111г/моль ~ 0,015моль с = n/v = 0,015моль/0,015л = 1моль/л

Animashka11

Химия

4,5(45 оценок)

ответ:20г, 180г.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaHCO3)=200г

ω(NaHCO3 )=10%=0,1

Найти:

m(р.в. NaHCO3 ) -?

m (H2O)-?

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(NaHCO3 )= 200г*0,1=20г

m р-ра= m р.в-ва+ m (H2O)

m (H2O)= m р-ра-m р.в-ва=200г-20г=180г

ответ: 20г, 180г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.