Химия: Перечислите общие способы получения металлов .

uliatuchakrom9

03.02.2021 15:08

Химия

Есть ответ 👍

Перечислите общие способы получения металлов .

101

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2005Киса

Химия

4,4(63 оценок)

большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.

но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла. на этом основан пирометаллургический способ. это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с восстановителей неметаллических ? кокс, оксид углерода (ii), водород; металлических ? алюминий, магний, кальций и другие металлы.

демонстрационный опыт 1. получение меди из оксида с водорода.

cu +2o + h2 = cu0 + h2o (водородотермия)

демонстрационный опыт 2. получение железа из оксида с алюминия.

fe+32o3 +2al = 2fe0 + al2o3 (алюмотермия)

для получения железа в промышленности железную руду подвергают магнитному обогащению: 3fe2 o3 + h2 = 2fe3o4 + h2o или 3fe2o3 + co = 2fe3o4 + co2 , а затем в вертикальной печи проходит процесс восстановления:

fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o

fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2

просмотр медиалекции . (cd)

гидрометаллургический способ основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте:

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o, затем проводят реакцию замещения

cuso4 + fe = feso4 + cu.

демонстрационный опыт 3. взаимодействие железа с раствором медного купороса.

таким способом получают серебро, цинк, молибден, золото, ванадий и другие металлы.

электрометаллургический способ.

это способы получения металлов с электрического тока (электролиза). просмотр фрагмента медиалекции. (cd)

этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. при этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов:

nacl —> na+ + cl?

катод na+ + e > na0 ¦ 2

анод 2cl? ? 2e > cl20 ¦ 1

суммарное уравнение: 2nacl = 2na + cl2

современный рентабельный способ получения алюминия был изобретен американцем холлом и французом эру в 1886 году. он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. расплавленный криолит растворяет al2o3, как вода растворяет сахар. электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия ? электролитом.

al2o3 —> alalo3 —> al3+ + alo33–

катод al3+ +3e —> al 0 ¦ 4

анод 4alo33– – 12 e —> 2al2o3 +3o2 ¦ 1

суммарное уравнение: 2al2o3= 4al + 3o2 .

термическое разложение соединений.

железо взаимодействует с оксидом углерода (ii) при повышенном давлении и температуре 100-2000, образуя пентакарбонил: fe + 5co = fe (co)5

пентакарбонил железа-жидкость, которую можно легко отделить от примесей перегонкой. при температуре около 2500 карбонил разлагается, образуя порошок железа: fe (co)5 = fe + 5co.

Nurik271100

Химия

4,5(51 оценок)

Відповідь:

1) Fe + 2HCl =FeCl2+H2

2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4) 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O (t°)

5) Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O(t = 1000°C)

Електронний баланс:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe(2+) - 1e → Fe(3+) окиснення

O2(0) + 4e → 2O(2-) відновлення

в скобках указывала заряд

Йонне рівняння для реакції обміну (FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl ):

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.