Между какими из ниже веществ возможны реакции al2o3, sio2, naoh, h3po4,cl2,mgo,hcl,ag? запишите уравнения реакций. для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций-уравнение электронного

145

203

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

josen337

Химия

4,6(3 оценок)

Al2o3 + 2naoh -> 2na[al(oh)4] al2o3 + 2na(+) + -> 2na(+) + 2[al(oh) al2o3 + -> 2[al(oh) al2o3 + 2h3po4 -> 2alpo4 + 3h2o al2o3 + 6h(+) + 2po4(-3) -> 2alpo4 + 3h2o al2o3 + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h(+) + -> 2al(+3) + + 3h2o al2o3 + 6h(+) -> 2al(+3) + 3h2o sio2 + 2naoh -> na2sio3 + h2o sio2 + 2na(+) + -> 2na(+) + sio3(-2) + h2o sio2 + -> sio3(-2) + h2o sio2 + mgo -> mgsio3 3naoh + h3po4 -> na3po4 + 3h2o 3na(+) + + 3h(+) + po4(-3) -> 3na(+) + po4(-3) + 3h2o + 3h(+) -> 3h2o naoh + hcl -> nacl + h2o na(+) + + h(+) + -> na(+) + + h2o h(+) + -> h2o 2h3po4 + 3mgo -> mg3(po4)2 + 3h2o 6h(+) + 2po4(-3) + 3mgo -> mg3(po4)2 + 3h2o 2ag + cl2 -> 2agcl ag(0) -1e -> ag(+) 2 ок-ие в-ль cl2(0) +2e -> 1 в-ие ок-ль mgo + 2hcl -> mgcl2 + h2o mgo + 2h(+) + -> mg(+2) + + h2o mgo + 2h(+) -> mg(+2) + h2o

elvira127

Химия

4,8(20 оценок)

100 мл воды = 100 грамм воды 100 + 21,9 = 121,9 121,9г - 100% 21,9г - х% составим пропорцию: 21,9 х 100 / 121,9 = 17,96% можно округ лить до 18% ответ: массовая доля хлорида кальция сасl2 = 18 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.