Простые веществаметаллы и неметаллы, их положение в периодической системе, общие свойства

Элементы- неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). в периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. в периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. в подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. наиболее активным неметаллом является фтор. связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. она определяет свойства неметаллов. они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).неметаллы 1.  газообразные  h2, o2,  n2,  cl2,  f2. 2.  жидкие  br2 3.  твёрдые  s8,  p4,  i2,cn. неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). неметаллы не такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. причиной различия свойств неметаллов и металлов является их различное строение. все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск.    металлы составляют большую часть элементов. каждый период периодической системы (кроме 1-го) элементов начинается с металлов, причем с увеличением номера периода их становится все больше. если во 2-м периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м — 3 (натрий, магний, алюминий), то уже в 4-м — 13, а в 7-м — 29.     атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех).свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их характерным свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.         при характеристике свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. их особенностью является наличие свободно перемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.

Из таблицы менделеева ar(cu)= 64 ar(s) = 32 ar(o) = 16 m(cuso4) = n(атома) *ar(cu) +  n(атома) *ar(s) +n(атома) *ar (o) = 1*64 + 1*32 + 4* 16= 64+32+64= 160 г/ моль