Для полного гидролиза 10,4 г смеси сложных эфиров, состоящей из этилацетата и метилформиата, необходимо затратить 35,6 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). определите массовые доли сложных эфиров в смеси.

175

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hhwjsbjweujskzks

Химия

4,6(58 оценок)

Ch3cooch2ch3+koh=ch3cook+ch3ch2oh hcooch3+koh=hcook+ch3oh m(р-ра)(koh)=v(р-ра)(koh)*p(koh)=35,6*1,18=42 г m(koh)=m(р-ра)(koh)*ω(koh)=42*0,2=8,4 г n(koh)=m(koh)/m(koh)=8,4/56=0,15 моль пусть n(ch3cooch2ch3)=x, тогда m(ch3cooch2ch3)=88x n(hcooch3)=y, тогда m(hcooch3)=60y составляешь систему из двух уравнений: x+y=0,15; 88x+60y=10,4; x=0,15-y; 88(0,15-y)+60y=10,4, 13,2-88y+60y=10,4, 2,8=28y, y=0,1; x=0,05. n(ch3cooch2ch3)=0,05 моль и m(ch3cooch2ch3)=4,4 г n(hcooch3)=0,1 моль и m(hcooch3)=6 г ω (ch3cooch2ch3)=m(ch3cooch2ch3)/m(смеси)=4,4/10,4=0,423 или 42,3% ω (hcooch3)=m(hcooch3)/m(смеси)=6/10,4=0,577 или 57,7%

QwertyMia

Химия

4,8(83 оценок)

Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в процессе синтеза аммиака из азота и водорода, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %? решение: запишем уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 v(h2) = 300 л z(nh3) = 43% = 0,43 v(nh3) = ? (н.у.) объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет: v(nh3)практ = v(nh3) * z(nh3) = 2/3 v(h2) * z(nh3) = 2/3 * 300 * 0,45 л = 86 л ответ: v(nh3) = 86 л (при н.у.)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.