Составьте характеристику элемента алюминия по следующему плану: 1 название элемента, его символ 2 относительная атомная масса 3 порядковый номер 4 заряд ядра атома 5 число протонов и нейтронов в ядре атома 6 общее число электронов 7 номер периода, в котором расположен элемент 8 номер группы и подгруппа (главная или побочная), в которой расположен элемент 9 электронная конфигурация атома 10 свойства простого вещества (металл или неметалл) 11 максимальная степень окисления 12 формула высшего оксида 13 семейство (блок), к которому относится элемент 14 минимальная степень окисления 15 формула летучего водородного соединения 2. укажите типы связи и типы кристаллических решеток в следующих веществах: оксид азота (v), титан, кислород, хлорид калия.

1-алюминий ai 2-27 3-13 4- +13 5-13 протонов 14 нейтронов 6-13 7-3 8-вторая главная 9-1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 10-металл 11 (+3) 12-ai2o3 13- 14- +3 15-rh4 2 no2-ковалентная полярная     ti-металлическая     o2-ковалентная неполярная kci- ионная

Вариант №11. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,05м mnso42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=8,75 г и объём раствора v(р)=1,5 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л? вариант №21. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,015м li2so42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=17,42 г и объём раствора v(р)=0,7 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?