Регистрация Спросить otvet5GPT
Sorokinsonay
05.04.2021 18:57
Химия
Есть ответ 👍

Zn+ag2so4= уровняйте методом электронного

161
363
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ferz686
Ferz686
4,6(35 оценок)
Решение в фотографии
turovyuriy
turovyuriy
4,7(46 оценок)
Дано:   m(cасо₃)гр. = 10 г v(hcl) = 400  мл; см(hcl) = 0,5  m; v(naoh) = 160 мл; см(нcl) = 0,1м найти: w(сасо₃)ч решение: реакции:   а)   сасо₃ + 2нсl = cacl₂ + со₂↑ + н₂о. (+ полное удаление со₂ при  нагревании) б) нсl + naoh = nacl + h₂о (оттитровываем только избыток соляной  кислоты, т.к. считаем, что со₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет) 1) найдем избыток кислоты ( количество) после реакции, определенный с   щелочи. по уравнению  реакции б)  нcl и naoh реагируют моль на моль. n₁(hcl) = n(naoh) = cм(naoh)*v(naoh)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля) 2) найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты: n₂(hcl) = cм(hcl)*v(hcl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля) 3) найдем количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции а) n₃(hcl) = n₂(hcl) - n₁(hcl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля) 4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию: по а) n(caco₃) = n₃(hcl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)  5) найдем массу этого  чистого  карбоната кальция: молярная масса  м(сасо₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль) m(caco₃)ч = n(caco₃)*m(caco₃) =  0,092*100 = 9,2 (г) 6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в  образце:   w(сасо₃)ч = m(сасо₃)ч/m(сасо₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92% ответ:   w(сасо₃)ч = 92%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS