Zn+ag2so4= уровняйте методом электронного

Решение в фотографии

Дано:   m(cасо₃)гр. = 10 г v(hcl) = 400  мл; см(hcl) = 0,5  m; v(naoh) = 160 мл; см(нcl) = 0,1м найти: w(сасо₃)ч решение: реакции:   а)   сасо₃ + 2нсl = cacl₂ + со₂↑ + н₂о. (+ полное удаление со₂ при  нагревании) б) нсl + naoh = nacl + h₂о (оттитровываем только избыток соляной  кислоты, т.к. считаем, что со₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет) 1) найдем избыток кислоты ( количество) после реакции, определенный с   щелочи. по уравнению  реакции б)  нcl и naoh реагируют моль на моль. n₁(hcl) = n(naoh) = cм(naoh)*v(naoh)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля) 2) найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты: n₂(hcl) = cм(hcl)*v(hcl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля) 3) найдем количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции а) n₃(hcl) = n₂(hcl) - n₁(hcl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля) 4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию: по а) n(caco₃) = n₃(hcl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)  5) найдем массу этого  чистого  карбоната кальция: молярная масса  м(сасо₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль) m(caco₃)ч = n(caco₃)*m(caco₃) =  0,092*100 = 9,2 (г) 6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в  образце:   w(сасо₃)ч = m(сасо₃)ч/m(сасо₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92% ответ:   w(сасо₃)ч = 92%