Регистрация Спросить otvet5GPT
miha1lovkirill
02.02.2022 01:25
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов брома потребуется для бромирования 16,8 алкена, если известно, что при каталитическом гидрировании такого же количества алкена присоединилось 6,72л водорода? каков состав и исходное строение углеводорода

287
383
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЯнаВасиленко
ЯнаВасиленко
4,4(76 оценок)
Дано: m =16,8 г v(h₂) =  6,72 л найти: m(br₂),г решение.       формула алкена:     сnн₂n 1).  гидрирование алкена:     cnh₂n + h₂ = cnh₂n₊₂       по уравнению реакции к одному молю алкена  присоединяется 1 моль водорода (т.к. в молекуле  имеется одна двойная связь, по которой идет присоединение) n(h₂) = v(h₂)/vm = 6,72/22,4 = 0,3 (моля). (молярный объем газа  vm = 22.4 л) n(h₂) = n(cnh₂n) = 0,3 моля       по формуле n = m/m   найдем молярную массу алкена: m = m/n = 16,8/0,3 = 56 (г/моль)          определим формулу алкена, зная, что молекулярная масса складывается из масс атомов в том количестве, в котором они представлены в молекуле: 12*n + 2n*1 = 56 14n = 56;   n = 4 с₄н₈        данных по определению структуры нет, это может быть бутен-1 (сн₂=сн-сн₂-сн₃), бутен-2(сн₂-сн=сн-сн₃) или метилпропен (сн₂=с(сн₃)-сн₃) 2) . бромирование:         с₄н₈ + br₂ = c₄h₈br₂       здесь также соотношение алкена и брома 1  моль : 1 моль n(br₂) = 0,3 моля м(br₂) = 80*2 = 160 (г/моль) m(br₂) = n(br₂)*m(br₂) = 0,3*80 = 48 (г) ответ: с₄н₈ алкен;   48 г брома.
sofiyakoroleva3
sofiyakoroleva3
4,7(35 оценок)
Mg(oh)2 -основание         mg(oh)2 +2 hcl = mgcl2 + 2h2o cr(oh)2 - основание         cr(oh02 + 2hcl = crcl2 + 2h2o сr(oh)3 - амфотерный гидроксид   cr(oh)3 + 3hcl = crcl3 + 3h2o h2cro4 - кислота                               cr(oh)3 + naoh = nacro2 +2 h2o 2naoh + h2cro4 = na2cro4 + 2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS