Углекислый газ, полученной при горении муравьиной кислоты дал 40 г осадка избытком гидроксида кальция. масса муравьиной кислоты

Дано: горение нсоон m(cасо₃) = 40  г найти : m(нсоон) решение.                   2нсоон + о₂ = 2со₂ + 2н₂о        при сгорании 2 солей муравьиной кислоты получается 2 моля углекислого газа. т.е соотношение 1  :   1       поскольку гидроксид кальция в избытке, образуется карбонат кальция:                 со₂ + са(он)₂ = сасо₃ ↓+ н₂о       и здесь соотношение 1: 1. значит, можно считать, что соотношение кислоты (горение) и соли (поглощение со₂) будет 1 :   1       молярная масса карбоната кальция  :   м(сасо₃) = 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)       количество карбоната кальция: n(cасо₃) = m(сасо₃)/m(сасо₃) = 40/100 = 0,4 (моля) n(нсоон) = n(сасо₃)       молярная масса муравьиной кислоты:   м(нсоон) = 2+12+16*2 = 46 (г/моль)       масса муравьиной кислоты: m(hcooh) = n(hcooh) * м(hcooh) = 0,4 * 46 = 18,4 (г) ответ: 18,4 г

1) элемент с порядковым номером 11 — натрий

а) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.

б) электронная схема 23 11 na 2е, 8е,1е

электронная формула  11na1s22s22p63s1

в) это s- элемент

г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1

д) металл

е) na2o, имеет основной характер

ж) naoн – основание, растворимое в воде (щёлочь)

з) naн – гидрид натрия. (летучих водородных соединений не образует

алюминий — основной представитель металлов главной под­группы iii группы периодической системы. свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. 

2)изменение свойств непосредственно отражено в периодической системе менделеева. слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. это и есть изменения в периодах. например:     na-mg-al ( увеличиваются неметаллические свойства)      p-si-al (увеличиваются металлические свойства) li-be-b ( увелич. немет. свойства)

3)  этот элемент-f 

оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.есть фториды кислорода (of2, o2f2, o3f2, o4f2, o5f2, o6f2).

4)  у инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.