Ответы на вопрос:
Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂ om=p*vm(hcl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04гn=m/mn(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385мольn(caco₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1мольв избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1мольn(co₂) = n(caco₃) = 0,1моль m(co₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г m(cacl₂ ) = 0.1моль*111г/моль = 11,1гw%=m(вещ)/ m(раствора) *100%w%(cacl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся co₂ , т.к. он улетучивается
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
EgorT22222.03.2021 04:03
-
kremerartem105.11.2022 14:59
-
asdghkbf19.06.2022 18:16
-
111dashamm63926.02.2021 04:50
-
1234567899876543212917.08.2021 07:51
-
konfetkaa200421.06.2020 07:46
-
Alaaxbek30.04.2023 11:33
-
Мария01728.01.2022 15:44
-
DaryaGoldman181208.03.2021 00:25
-
Эльмаз0725.01.2022 16:41
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.