Є360 г раствора с массовой долей соли 20% . к раствору добавили 40 г воды. какая масовая доля новобразуещего раствора? умоляю . 30 б.

123

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ukrkaravan757

Химия

4,7(48 оценок)

M₁=360г w₁=0,20 δm(h₂o)=40г масса соли m(s)=m₁w₁ масса нового раствора m₂=m₁+δm(h₂o) концентрация нового раствора w₂=m(s)/m₂ w₂=m₁w₁/(m₁+δm(h₂o)) w₂=360г*0,20/(360г+40г)=0,18 (18%)

SuperMine

Химия

4,8(9 оценок)

1) находим массу 1 моля hcl:

м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) находим постоянную вант-гоффа для hcl по формуле:

i = 1 + α * (ν - 1)

где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.

ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.

так как hcl в растворе диссоциирует следующим образом:

hcl → н⁺ + cl ⁻

то ν = 2, тогда:

i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75

3) повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°с) определяют по формуле:

δт = i * k * m(hcl) * 1000 / (m(h₂o) *(м(нсl) )

где: к – эбуллиоскопическая константа, для воды к = 0,52

i = постоянная вант-гоффа, i = 1,75

m(hcl) - масса hcl в граммах. m(hcl) = 7,3 г

m(h₂o) - масса растворителя. (m(h₂o) = 400 г

м(нсl) - масса 1 моля нсl. м(нсl) = 36,5 г/моль

δт = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°

значит температура кипения раствора равна:

ткип = 100 + 0,875 = 100,875°с

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.