Ксмеси водорода и метана объемом 20 мл добавили 30 мл кислорода и смесь взорвали. после конденсации паров воды газовую смесь пропустили через трубку, заполненную оксидом кальция. один из компонентов газовой смеси был поглощен, а на выходе осталось 5 мл газа. определите объемные доли компонентов в исходной смеси метана и водорода.

122

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ezio19

Химия

4,6(14 оценок)

1) полученный газ объемом 5 мл - это избыток o2: этот объем не может сос-ть h2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но h2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) h2 + 0.5o2 = h2o потр-ся бы o2 объемом 20*0.5 = 10 мл; 2) ур-е р-ии сгор-я ch4: а) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; пусть в смеси h2 и ch4 х мл h2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл o2 и 20-x мл ch4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл o2; 3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении co2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл; 4) т.о. а исх-й смеси h2 и ch4 сод-сь 10 мл h2 и 20-10 = 10 мл ch4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.

Опооовоа

Химия

4,8(92 оценок)

Объяснение:

Можливо помилка в умові задачі , не N2 ,а H2 ?

Відносна густина газу SO3 за газом Н2.

Дано:

SO3

Dн₂(SO3)-?

Mr (SO3) =32+3×16=80 , M(SO3)=80г/моль

Mr(H2)=2×1=2 , M(H2)=2г/моль

Dн₂(SO3)=M (SO3) / M(H2)

Dн₂(SO3)=80 /2=40

Відповідь: Dн₂(SO3)=40

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.