При гидрировании смеси этана с этиленом объемом 6,72 л израсходовано 2,24 л водорода. вычислите массовые и объемные доли этана и этилена в исходной смеси. все объемы измерены при нормальных условиях.

213

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BlueSubaru666

Химия

4,6(58 оценок)

1) в реакцию гидрирования вступает только этилен c2h4 + h2 = c2h6 количество водорода в молях = 2.24/22.4= 0.1 моль = количеству этилена объем этилена = 0.1 * 22.4 = 2.24литра общий объем = 6.78 - объем этилена = 6.78 - 2.24 = 4.48 литров (это объем этана) объемная доля этана = 4.48/6.78*100% = 66.67% объемная доля этилена = 2.24/6.78*100% = 33.33% количество этана в молях = 4.48/22.4 = 0.2 моль масса этана = 0.2 * 30(это молярная масса этана) = 6 г масса этилена = 0.1 * 28 = 2.8 г массовая доля этана = 6 / 8.8(это общая масса) *100% = 68.2% массовая доля этилена = 2.8 / 8.8*100% = 31.8% 2) в одном кубическом метре 1000литров 2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o моли изменяются пропорционально литрам мы видим по формуле что на каждые два моля ацетилена нужно 5 литров кислорода, то есть на каждый литр 2.5 литра кислорода. у нас тысяча литров. 1000*2.5 = 2500 литров

лчлвоу

Химия

4,6(22 оценок)

La - металл cr(oh)₂ - гидроксид tb₄o₇ - оксид k₃po₄ - соль h₂so₄ - кислота p₄ - неметалл по 2 примера: металл - cu, ag гидроксид = naoh, al(oh)₃ оксид - mgo, cro₃ соль - kno₃, baso₄ кислота - h₂sio₃, hno₃ неметалл - cl₂, s

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.