На нейтрализацию раствора массой 41.8 г, содержащего уксусную, аминоуксусную и 2- аминопропановую кислоты, понадобилось 300г. naoh с ω=7.2%. при взаимодействии такого же количество исходной смеси с избытком соляной кислоты образовалось 51,86 г смеси солей. каковы массы кислот в исходной смеси?

Пусть в смеси  уксусной кислоты   ch₃-cooh  х моль, аминоуксусной nh₂-ch₂-cooh -  у моль, 2-аминопропановой ch₃-ch(nh₂)-cooh  - z моль. все кислоты одноосновные и нейтрализованы гидроксидом натрия: r-cooh + naoh = r-coona + hoh масса израсходованной щелочи m(naoh) = 7,2%*300 г = 21,6 г количество вещества n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 21,6/  40 = 0,54 моль это количество эквивалентно сумме количеств вещества кислот в смеси:   0,54 = х+у+z с соляной кислотой прореагировали аминогруппы двух аминокислот: r-nh₂ + hcl = r-nh₃⁺ + cl⁻ масса образовавшихся солей равна у*m([nh₃-ch₂-cooh]cl) + + z*m([ch₃-ch(nh₃)-cooh]cl) = 111.5*y + 125.5*z = 51.86 г. масса же изначального раствора кислот равна х*m(ch₃-cooh) + y*m(nh₂-ch₂-cooh) + z*m(ch₃-ch(nh₂)-cooh) =  = x*60 + y*75 + z*89 = 41.8 г.   получаем систему из трех уравнений с тремя неизвестными x + y + z = 0,54 111.5y + 125.5z = 51.86 60x + 75y + 89z = 41.8 умножим первое уравнение на 60 и из результата вычтем третье уравнение: -15у - 29z = -9.4 выражаем z через у  из второго уравнения: z = (51.86-111.5y)/125.5  подставляем это выражение для z в предыдущее уравнение: -15у - 29*((51.86-111.5y)/125.5)  = -9,4 -15у - 11,98 + 25,76у = -9,4 10,76у = 2,58 y = 0.240 моль z = (51.86-111.5y)/125.5    = (51.86-111.5*0.24)/125.5  = 0.2 моль x = 0,54 - y - z = 0.54 - 0.24 - 0.2 = 0.1 моль m(ch₃-cooh) = x*m(ch₃-cooh) = 0.1*60 = 6 г m(nh₂-ch₂-cooh) = y*(nh₂-ch₂-cooh)  = 0,24*75 = 18 г. m(ch₃-ch(nh₂)-cooh) = z*m(ch₃-ch(nh₂)-cooh) = 0.2*89 = 17.8 г ответ: масс уксусной кислоты 6 г, аминоуксусной - 18 г, аминопропановой   - 17,8 г.

Честно решить как незнаю, но уравнение реакции таково:                 200г               х н3ро4+agno3-> 3hno3(осадок)+agpo4               25,5%