В10 л воды растворили 2.24 л газообразного оксида серы (iv). рассчитайте молярную и нормальную концентрации полученного раствора
246
458
Ответы на вопрос:
So₂ + h₂o ⇄ [h₂so₃] v=10 л v(so₂)=2,24 л количество вещества оксида серы n(h₂so₃)=n(so₂)=v(so₂)/v₀ молярная концентрация раствора cm=n(h₂so₃)/v=v(so₂)/(v₀v) cm=2,24/(22,4*10)=0,01 моль/л нормальная концентрация зависит от реакции, в которой участвует сернистая кислота например, для реакции образования гидросульфита нормальность равна молярности n=cm*z=0,01 н, z=1 фактор эквивалентности h₂so₃ + naoh = nahso₃ + h₂o для реакции образования сульфита нормальность равна n=cm*z=0,01*2=0,02 н z=2 фактор эквивалентности h₂so₃ + 2naoh = na₂so₃ + 2h₂o
Дано m техн(zn)= 650 mg = 0.65 g w(прим)= 20% n( n( v( m чист(zn) = 0.65 - (0.65*20% / 100%) = 0.52 g 0.52 x zn+2hcl--> zncl2+h2 m(zn ) =65 g/mol vm = 22.4 l/mol 65 22.4 x = 0.52*22.4 / 65 = 0.1792 l n(h2) =( v(h2) / vm) * n(a) = (0.1792 / 22.4) * 6.02*10^23 = 4.8*10^21молекул 0.52 x zn+2hcl--> zncl2+h2 m(hcl ) = 36.5 g/mol 65 2*36.5 x = 0.52*73 / 65 = 0.584 g n(hcl)= m/m= 0.584 / 36.5 = 0.016 mol ответ v(h2) = 0.1792 l n(h2) = 4.8*10^21 молекул n(hcl)= 0.016 mol
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ksenia11200501.04.2021 02:35
-
alex143925.09.2020 19:29
-
shtylenko200212.09.2021 14:31
-
Демон199710.05.2021 05:25
-
Mаster00122.05.2022 13:15
-
dimkach201419.04.2021 19:01
-
fainakorolenko01.02.2020 19:36
-
Frienden15.08.2022 01:09
-
Guwanc9801.01.2021 01:38
-
KarinaFelton16.04.2022 06:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.