При взаємодії 5,4 г алюмінію із хлоридною кислотою було отримано 6,4 г гідрогену( при нормальних умовах).скільки це складає відцоткв від тереотично можливого?

169

186

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

silchuk2004

Химия

4,6(90 оценок)

M(al) = 27 г/моль n(al) = 5.4 г/27 г/моль = 0,2 моль 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 из ухр n(h2)=1.5n(al) n(h2)=1,5*0,2 моль = 0,3 моль v(теор. н2) = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л η(н2) = 6,4 г/6,72 г*100% = 95,24%

Зачемжежить

Химия

4,8(35 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

----------------------------------------

Найти:

m(осадка) - ?

40 гр x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

1 моль 1 моль

74 гр/моль 58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 = 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.